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Allgemeine Chemie 2

Zielgruppe : Dieser Test eignet sich für Personen, die ihre Kompetenz im Fachgebiet Chemie evaluieren möchten. Das Niveau entspricht in etwa dem des Abiturs, d.h. dem Wissenstand, der für ein Chemiestudium Voraussetzung ist.

Dauer : Sie haben 60 Minuten Zeit, um die Fragen (in beliebiger Reihenfolge) zu beantworten.

Teststruktur : Der Test besteht aus 30 Fragen und deckt die 10 unten angeführten Bereiche ab. Er besteht aus je 10 Fragen der 3 Schwierigkeitsstufen: einfach, mittel, fortgeschritten.

1. Aufbau der Atome : Aufbau des Atomkerns, Isotope - Struktur der Elektronenwolke (s-, p-, d-, f- Orbitale) - Periodensystem - Periodische Eigenschaften von Elementen - Atomgewicht, Molekulargewicht, Avogadro-Zahl 

2. Chemische Reaktionen : Chemische Gleichungen, stöchiometrische Gleichungen - Reaktionsreihen, chemische Rechnungen (Massen, Volumina, molale Konzentrationen) - Übergangszustand, Aktivierungsenergie - Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit - Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen - Katalyse (homogen, heterogen, Enzym-Katalyse) 

3. Die chemische Bindung : Elektronegativität - Ionische, kovalente und metallische Bindungen - Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Wasserstoffbrücken - Van der Waals-Wechselwirkungen 

4. Aggregatzustände von Stoffen : Umwandlung von Aggregatzuständen - Modelle für Flüssigkeiten und Gase - Gas-Gesetze - Lösungen - Konzentration

5. Säuren und Basen : Protolyse - Konjugierte Säuren und Basen - Acidität und Basizität - pH-Werte wäßriger Lösungen, Ionenprodukt des Wassers - Säure-Base-Gleichgewicht, Verwendung von Dissoziationskonstanten Ka und Kb zur Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren und Basen - Titrationskurven - Pufferlösungen 

6. Energie : Endotherme und exotherme Reaktionen - Enthalpie - Bildungsenergien - Hess'sches Gesetz 

7. Redox-Reactionen : Oxidation und Reduktion - Oxidationszahlen - Koeffizienten in Redox-Gleichungen - Aktivitätsreihen von Metallen - Elektrodenpotentiale - Elektrolyse (Faraday's Gesetz)

8. Chemie der Elemente : Charakteristische Eigenschaften von Elementen und Verbindungen der Gruppen I bis VIII - Trends der Eigenschaften von Elementen der 3. Hauptgruppe und deren Verbindungen - Übergangsmetalle (Existenz mehrerer Oxidationszustände, Verbindungen)

9. Chemische Gleichgewichte : Dynamische Natur von Gleichgewichten - Homogene Gleichgewichte (Prinzip von le Chatellier, Druck-, Temperatur- und Konzentrationsänderungen) - Gleichgewichtskonstanten

10. Organische Chemie : Homologe Reihen - Funktionelle Gruppen und entsprechende Verbindungsklassen - IUPAC-Nomenklatur - Struktur- und Stereoisomere – Organisch-chemische Reaktionen (Substitutionen, Additionen, Eliminierungen, Polymerisationen : Addition und Kondensation, Reaktionen funktioneller Gruppen) 

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